Обчисліть масу нітратної кислоти, необхідну для нейтралізації розчину, що містить магній гідроксид масою 120 г.

Ответ:

Объяснение:

Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O

Молярна маса Mg(OH)2 = 58.33 г/моль

Кількість молей Mg(OH)2 = маса / молярна маса = 120 г / 58.33 г/моль = 2.06 моль

За рівнянням реакції, для нейтралізації одного моля Mg(OH)2 необхідно 2 моля HNO3.

Тому, для нейтралізації 2.06 моль Mg(OH)2 необхідно 2.06 x 2 = 4.12 моля HNO3.

Молярна маса HNO3 = 63.01 г/моль

Маса HNO3, яка потрібна для нейтралізації, дорівнює:

маса = молярна маса x кількість молей = 63.01 г/моль x 4.12 моль = 259.7 г

Отже, маса нітратної кислоти, необхідна для нейтралізації розчину, що містить магній гідроксид масою 120 г, дорівнює 259.7 г.