Какой объем газа выделится при взаимодействии 1,4г алюминия с избытком раствора серной кислоты ?

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции между алюминием и серной кислотой: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Из уравнения видно, что на каждые 2 моля алюминия требуется 3 моля серной кислоты. Молярная масса алюминия равна 26.98 г/моль, а молярная масса серной кислоты - 98.08 г/моль. Таким образом, для 1.4 г алюминия необходимо 1.4 / 26.98 = 0.052 моль алюминия. Для реакции с этим количеством алюминия потребуется 3/2 x 0.052 = 0.078 моль серной кислоты. Если избыток серной кислоты, например, в два раза, то количество серной кислоты будет равно 0.078 x 2 = 0.156 моль. По уравнению реакции видно, что на каждые 2 моля алюминия выделяется 3 моля водорода. Таким образом, при данной реакции выделится 3/2 x 0.052 = 0.078 моль водорода. Объем выделенного водорода можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа: V = nRT/P где V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/моль·К), T - температура в Кельвинах, P - давление. Предположим, что реакция проходит при комнатной температуре (около 298 К) и атмосферном давлении (101325 Па). Тогда: V = 0.078 x 8.31 x 298 / 101325 = 0.0018 м³ (или 1.8 л) Таким образом, при взаимодействии 1.4 г алюминия с избытком раствора серной кислоты при комнатной температуре и атмосферном давлении выделится около 1.8 л водорода.