Обчислити масу металу (наведено в таблиці), необхідного для одержання водню об’ємом значення наведено у таблиці (н. у.) під час реакції металу з кислотою (наведено в таблиці). Метал-Al Об’єм, л-4,48 Кислота-HBr​

Відповідь:

Реакція металу Аl з кислотою HBr має наступний хімічний склад:

2Al + 6HBr → 2AlBr₃ + 3H₂

Для одержання водню об’ємом 4,48 л необхідно розчинити у кислоті масу металу:

1 моль H₂ = 22,4 л (за н.у.)

1 моль Al дістає 3 молі водню

Молярна маса Al = 26,98 г/моль

Отже, маса металу, необхідна для одержання 4,48 л водню:

n(H₂) = V(H₂) / V(н.у.) = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль

n(Al) = n(H₂) / 3 = 0,2 / 3 = 0,0667 моль

m(Al) = n(Al) * M(Al) = 0,0667 * 26,98 = 1,8 г

Отже, необхідно 1,8 г металу Аl для одержання 4,48 л водню під час реакції з кислотою HBr.