До шматочка кальцій карбонату масою 25 г долили хлоридну кислоту. Який газ виділився в результаті реакції? Обчисліть об’єм цього газу за н.у.

Реакція між кальцій карбонатом (CaCO3) та хлоридною кислотою (HCl) дає соль кальцію хлориду (CaCl2), воду (H2O) та вуглекислий газ (CO2):

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Спочатку ми повинні знайти кількість моль кальцій карбонату:

n(CaCO3) = m/M = 25 г / 100.1 г/моль = 0.249 моль

За реакцією, 1 моль CaCO3 утворює 1 моль CO2, отже кількість молей CO2, що утворюються дорівнює:

n(CO2) = 0.249 моль

Тепер ми можемо використовувати стандартний об'єм мольного газу (STP), що відповідає температурі 0 °C і тиску 1 атмосфери (101.325 кПа), для обчислення об'єму CO2, що утворюється:

V = n * Vm

де Vm = 22.4 л/моль - молярний об'єм газу при стандартних умовах (STP)

V = 0.249 моль * 22.4 л/моль = 5.57 л

Отже, об'єм CO2, що утворюється дорівнює 5.57 л за стандартних умов.