1) Найдем количество кислоты, которое было добавлено к исходному раствору: m(H2SO4) = V(H2SO4) * c(H2SO4) = 0.45 * V * 2 = 0.9V (т.к. концентрация серной кислоты равна 2 М) где V - объем исходного раствора в литрах. Так как в результате реакции образуется 27 гр. осадка, который состоит не только из нитрата серебра и нитрата бария, но и из серной кислоты, это значит, что всю серную кислоту из раствора выделили к исходному соединению, а значит его масса равна начальной массе раствора минус масса выделенного осадка из серебра и бария и массы использованной для реакции кислоты: m(исходный раствор) = 170 г – 27 г – 0,9V г 2) Используем закон сохранения массы для реакции между нитратом серебра и цинком: 2AgNO3 + Zn = 2Ag + Zn(NO3)2 m(Zn) = m(исходный раствор) - m(оставшийся раствор) = 170 г - 27 г - 286 мл * 1 г/мл = 81 г m(AgNO3) = (m(исходный раствор) - m(AgNO3)) * %AgNO3/100 где %AgNO3 - процентное содержание нитрата серебра в исходном растворе. 3) После разбавления раствора водой объем увеличится, но количество нитрата серебра останется тем же. Таким образом, процентное содержание нитрата серебра уменьшится пропорционально увеличению объема раствора в результате разбавления: %AgNO3' = (m(AgNO3)/m(новый раствор)) * 100% = m(AgNO3)/(m(исходный раствор) + 286 мл) * 100% Ответ: 1) m(исходный раствор) = 170 г – 27 г – 0,9V г 2) m(AgNO3) = (m(исходный раствор) - m(AgNO3)) * %AgNO3/100; решать относительно %AgNO3 3) %AgNO3' = m(AgNO3)/(m(исходный раствор) + 286 мл) * 100%