Яку масу цинкової обманки, масова частка домішок у якій становить 10%, потрібно окиснити, щоб одержати 44,8 м3 сульфур 4 оксиду?

Ответ:

Для вирішення цієї задачі потрібно виконати кілька кроків.

Знайдемо кількість молекул SO4, яка міститься в 44,8 м3 SO4:

Об'єм молекул газів пропорційний їх кількості в молях, при стандартних умовах температури та тиску (STP).

Об'єм STP становить 22,4 л на моль газу.

Тому кількість молекул SO4 в 44,8 м3 SO4 дорівнює:

(44,8 м3 / 22,4 л/моль) * (1 моль SO4 / 6 моль) = 3,733 моль SO4.

Напишемо рівняння реакції окиснення цинкової обманки (ZnS) до сульфур 4 оксиду (SO4):

ZnS + 2 O2 -> ZnO + 2 SO4

Знайдемо кількість молей ZnS, необхідних для взаємодії з 3,733 моль SO4, згідно з рівнянням реакції:

Відношення молів ZnS до SO4 в рівнянні реакції дорівнює 1:2.

Тому кількість молей ZnS дорівнює: 3,733 моль SO4 * (1 моль ZnS / 2 моль SO4) = 1,867 моль ZnS.

Знайдемо масу ZnS, яку потрібно взяти:

Маса ZnS дорівнює кількості молей ZnS, помноженій на молекулярну масу ZnS.

Молекулярна маса ZnS дорівнює 97 г/моль.

Тому маса ZnS дорівнює: 1,867 моль * 97 г/моль = 181,1 г.

Знайдемо масу цинкової обманки, масова частка домішок у якій становить 10%, яку потрібно взяти для отримання 181,1 г ZnS:

Знайдемо масу чистої цинкової обманки відносно масової частки домішок, яка становить 10%: