9.21. Для получения хлороводорода взяли 14,2 г хлора и 6 г водорода. Какие газы и в каком объеме останутся в смеси после окончания реакции? Обьемы рассчитайте при нор- мальных условиях.​

Ответ:

HCl + H2 ⟶ 2HCl (реакция происходит с полным расходом водорода)

Молярная масса HCl: 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

Масса полученного HCl: 14,2 г

Количество полученного HCl: 14,2 / 36,5 = 0,389 моль

Из уравнения реакции видно, что количество H2 с таким количеством HCl должно быть равным 0,389 / 2 = 0,195 моль

Молярная масса H2: 2 г/моль

Масса необходимого H2: 0,195 * 2 = 0,39 г

Масса израсходованного H2: 6 г - 0,39 г = 5,61 г

Объем израсходованного H2 при нормальных условиях: (5,61 / 2) * (22,4 / 273) * 101,3 = 92,5 л

Объем полученного HCl при нормальных условиях: 0,389 * (22,4 / 273) * 101,3 = 31,6 л

Объем смеси газов при нормальных условиях: 92,5 л + 31,6 л = 124,1 л

Ответ: в смеси после окончания реакции будут оставаться 92,5 л H2 и 31,6 л HCl.

Объяснение: