1. Складіть наступні рівняння реакцій для нітратної кислоти, які характеризують її як сильний електроліт: 1) дисоціація нітратної кислоти; 2) взаємодія нітратної кислоти з основним оксидом CuO; 3) взаємодія нітратної кислоти з основою Ca(OH)2; 4) з сіллю леткої кислоти Na2CO3. 2. Складіть окисно-відновні реакції взаємодії концентрованої і розведеної HNO3 з наступними металами: 1) Cu + HNO3 (конц.) → 2) Ca + HNO3 (розв.) → 3. Напишіть рівняння розкладання солей нітратної кислоти та розставте коефіцієнти. Mg(NO3)2, Al(NO3)3, Cu(NO3)2

11 HNO3 → H+ + NO3-2 4HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + 2H2O3 2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O4. 2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + CO2 + H2O21 3Cu + 8HNO3 (конц.) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O2 3Ca + 4HNO3 (розв.) → 3Ca(NO3)2 + 2NO + 2H2O3 Mg(NO3)2 → MgO + 2NO2 + O2Al(NO3)3 → Al2O3 + 3NO2 + 3O2Cu(NO3)2 → CuO + 2NO2 + 1/2O2