(28 КИМ) Определите количество соли (в молях), которое образуется при взаимодействии 58,8 г серной кислоты с оксидом железа (III). Запишите ответ с точностью до десятых, в качестве разделителя используйте запятую.

Ответ:

Дано:

Масса серной кислоты - 58,8 г

Нужно найти:

Количество соли, образующейся при реакции

Решение:

1. Найдем количество вещества серной кислоты:

n(H2SO4) = m/M

где m - масса серной кислоты, M - молярная масса H2SO4.

M(H2SO4) = 2 * M(H) + M(S) + 4 * M(O) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль

n(H2SO4) = 58,8 / 98 = 0,6 моль

2. Найдем уравнение реакции между серной кислотой и оксидом железа:

Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

3. Из уравнения реакции видно, что на каждые 3 моля серной кислоты образуется 1 моль сульфата железа(III):

1 моль Fe2(SO4)3 / 3 моль H2SO4

x моль Fe2(SO4)3 / 0,6 моль H2SO4

x = 0,2 моль Fe2(SO4)3

Ответ:

Количество сульфата железа(III), образующегося при реакции, равно 0,2 моль.

Объяснение:

Ответ:

0.4

Объяснение:

Для решения задачи необходимо составить уравнение реакции между серной кислотой и оксидом железа (III), а затем использовать его для определения количества образующейся соли.

Уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и оксидом железа (III) (Fe2O3) можно записать следующим образом:

Fe2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль Fe2O3 образуется 1 моль Al2(SO4)3. Таким образом, чтобы найти количество молей Al2(SO4)3, нужно сначала найти количество молей Fe2O3, затем использовать коэффициент пропорциональности 1:1.

Найдем количество молей Fe2O3, используя его молярную массу:

m(Fe2O3) = 58,8 г

M(Fe2O3) = 159,69 г/моль

n(Fe2O3) = m(Fe2O3) / M(Fe2O3) = 0,369 моль

Теперь можем найти количество молей Al2(SO4)3:

n(Al2(SO4)3) = n(Fe2O3) = 0,369 моль

Ответ: 0,4.