Обчисли масу етанової кислоти, яка міститься в розчині масою 120 г з масовою часткою кислоти 10%. Визнач об'єм водню (н.у.), який можна одержати під час взаємодії кислоти цієї маси із цинком. Срочно! з дано и розв'язком!

Ответ:

 очистить массу - это 120 кг массовой частоты кислоты 10%. Значит 120 г равен 10%, если 240 г равен 20%, превращается на два

Объяснение:

Ответ:

Маса етанової кислоти, яка міститься в розчині:

120 г * 0,1 = 12 г

Об'єм водню, який можна одержати під час взаємодії кислоти цієї маси із цинком залежить від кількості молярної маси водню, що виділиться при реакції з киснем у кислому середовищі. Рівняння реакції:

2CH3COOH + Zn → Zn(CH3COO)2 + H2

За рівнянням реакції, 1 моль етанової кислоти реагує з 1 моль цинку, звідки можна визначити кількість молей кислоти, яка міститься в розчині:

n(CH3COOH) = m/M = 12 г / 60 г/моль = 0,2 моль

Отже, за стехіометрією реакції, 1 моль кислоти утворює 1 моль водню:

n(H2) = 0,2 моль

Об'єм водню при нормальних умовах (0°C і 1 атм) розраховується за формулою:

V(H2) = n(H2) * 24,45 л/моль = 0,2 моль * 24,45 л/моль = 4,89 л

Объяснение:

я