Обчислити масу солі, що утворюється внаслідок реакції нейтралізації між кислотою масою 100 гр та основою формули яких наведено у таблиці. кислота - H2CrO4основа - KOH​

Ответ:

Необходимо сначала записать уравнение реакции нейтрализации между кислотой и основой:

H2CrO4 + 2KOH → K2CrO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что моль кислоты со щелочью реагируют моль на моль, и образуется соль также 1 моль.

Молярная масса H2CrO4 = 152 г/моль

Молярная масса KOH = 56 г/моль

Таким образом, количество вещества кислоты:

n(H2CrO4) = m(H2CrO4) / M(H2CrO4) = 100 / 152 = 0.657 моль

Количество вещества щелочи:

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = m(KOH) / 56

Масса соли K2CrO4:

m(K2CrO4) = n(H2CrO4) * M(K2CrO4) = n(H2CrO4) * (M(Cr) + 4M(O) + 2M(K)) = n(H2CrO4) * (52 + 64 + 112) = n(H2CrO4) * 228 г/моль

m(K2CrO4) = n(H2CrO4) * M(KOH) * (M(Cr) + 4M(O) + 2M(K)) / (2M(OH))

m(K2CrO4) = m(H2CrO4) * M(KOH) * (M(Cr) + 4M(O) + 2M(K)) / (152*2*56)

m(K2CrO4) ≈ 57.6 г

Таким образом, масса соли K2CrO4 составляет примерно 57.6 г.