Обчисли та вкажи масу сульфатної кислоти, яку необхідно використати для нейтралізації натрій гідроксиду масою 4 г. 4,9 9,8 98 49

Ответ:

98г

Объяснение:

Для розв'язання цієї задачі потрібно визначити, скільки грамів сульфатної кислоти (H2SO4) необхідно для повної нейтралізації 4 г натрій гідроксиду (NaOH).

Спочатку треба встановити стехіометричне співвідношення між NaOH та H2SO4. Оскільки NaOH має один гідроксильний (-OH) іон, а H2SO4 має два, то на один мол H2SO4 припадає 2 мол H2O. Тому маса H2SO4, яка необхідна для нейтралізації 4 г NaOH, буде рівна масі NaOH, поділеній на молярну масу H2SO4 і помноженій на коефіцієнт стехіометрії (2):

маса H2SO4 = (маса NaOH / молярна маса H2SO4) * 2

Молярна маса NaOH = 40 г/моль

Молярна маса H2SO4 = 98 г/моль

Підставляючи дані в формулу, отримуємо:

маса H2SO4 = (4 г / 98 г/моль) * 2 = 0,0816 моль H2SO4

Тепер можна визначити масу H2SO4 за його молярною масою:

маса H2SO4 = 0,0816 моль * 98 г/моль = 7,99 г

Отже, необхідно використати близько 8 г сульфатної кислоти для нейтралізації 4 г натрій гідроксиду.