Вариант 7 1. Осуществить превращения Fe - Fe 03 - FeCl3 - Fe(OH)3 - Fe2(SO4)3 - Fe 2. Составить возможные уравнения химических реакций данного соединения со следующими веществами: CaO H O, H PO SO3, Na2O, KOH, Вас, н 3.На горение сульфида цинка израсходовано 50лвоздуха. Найти массу сульфида цинка в реакции. 4. Рассчитайте массовые доли элементов в нитрате алюминия​

1. Превращения Fe - Fe 03 - FeCl3 - Fe(OH)3 - Fe2(SO4)3 - Fe:

Fe + O2 → FeO2

4FeO2 + O2 → 2Fe2O3

2Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

2FeCl3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 6NaCl

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O

2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2

2. Химические реакции данного соединения со следующими веществами:

a. CaO

Fe2(SO4)3 + 3CaO → Fe2O3 + 3CaSO4

b. H2O

Fe2(SO4)3 + 9H2O → 2Fe(OH)3 + 3H2SO4

c. H3PO4

Fe2(SO4)3 + 2H3PO4 → 2FePO4 + 3H2SO4

d. SO3

Fe2(SO4)3 + 3SO3 → Fe2(SO4)6

e. Na2O

Fe2(SO4)3 + 3Na2O → 2FeO + 3Na2SO4

f. KOH

Fe2(SO4)3 + 6KOH → Fe(OH)3 + 3K2SO4

3. Найдем массу сульфида цинка в реакции с израсходованным 50 л воздуха, используя закон Дальтона:

1 моль сульфида цинка (ZnS) + 3 моль кислорода (O2) → 1 моль диоксида серы (SO2) + 1 моль оксида цинка (ZnO)

SO2 + O2 → SO3

По уравнению соизмерим реагенты:

2 моль сульфида цинка + 3 моль кислорода → 2 моль диоксида серы + 2 моль оксида цинка

Объем кислорода, израсходованный на реакцию, равен:

50 л × (1 моль O2/22,4 л) = 2,23 моль O2

Таким образом, моль сульфида цинка, израсходованный на реакцию, равен:

2,23 моль O2 × (1 моль ZnS/3 моль O2) = 0,74 моль ZnS

Масса сульфида цинка равна:

0,74 моль ZnS × 97,5 г/моль = 72,15 г

4. Молекулярная масса нитрата алюминия Al(NO3)3 равна:

1 × 26,98 (масса атома Al) + 3 × 14,01 (масса атома N) + 9 × 16,00 (масса атома O) = 213,00 г/моль

Массовые доли элементов равны:

Массовая доля Al = (1 × 26.98) / 213.00 × 100% = 12.68%

Массовая доля N = (3 × 14.01) / 213.00 × 100% = 20.95%

Массовая доля O = (9 × 16.00) / 213.00 × 100% = 66.36%