Срочно 50 баллов!!!!! определите какое количество теплоты выделится при получении 1.775 кг хлора при Т=298К и стандартном состоянии компонентов по реакции 4HCl+O2=2H2O+2Cl2

Дана реакция:

4HCl + O2 → 2H2O + 2Cl2

Молярная масса HCl = 36,5 г/моль

Молярная масса O2 = 32 г/моль

Молярная масса H2O = 18 г/моль

Молярная масса Cl2 = 70,9 г/моль

Теплореакция данной реакции:

ΔH = ∑(n * ΔHf)продуктов - ∑(n * ΔHf)реагентов

где ΔHf - теплота образования соответствующего вещества при стандартном состоянии.

Для реакции используем таблицу теплот образования веществ:

ΔHf(HCl) = -92,3 кДж/моль

ΔHf(O2) = 0 кДж/моль

ΔHf(H2O) = -285,8 кДж/моль

ΔHf(Cl2) = 0 кДж/моль

Подставляем значения в формулу и решаем:

ΔH = 2*(-285,8) + 2*0 - 4*(-92,3) - 0 = -745,2 кДж/моль

Теперь найдем количество моль в 1,775 кг хлора:

n(Cl2) = m(Cl2) / M(Cl2) = 1,775 кг / 70,9 г/моль = 0,025 моль

Используем формулу для расчета количества выделившейся теплоты:

Q = ΔH * n(Cl2) = -745,2 кДж/моль * 0,025 моль = -18,63 кДж

Таким образом, при получении 1.775 кг хлора при Т=298К и стандартном состоянии компонентов, выделится 18,63 кДж теплоты.