Химия контрольная 8 класс

1. Хлорид натрия - NaCl, соль; гидроксид железа (II) - Fe(OH)2, основание; хлороводород - HCl, кислота; оксид кальция - CaO, основание; ортофосфат лития - Li3PO4, соль; гидроксид калия - KOH, основание; оксид серы(VI) - SO3, кислотный оксид; силикатная кислота - H4SiO4, кислота. 2. CO - оксид углерода, кислотный оксид; HBr - бромоводород, кислота; Zn(OH)2 - гидроксид цинка, основание; MgBr2 - бромид магния, соль; Al2O3 - оксид алюминия, кислотный оксид; H3PO4 - фосфорная кислота, кислота; KOH - гидроксид калия, основание; NaNO3 - нитрат натрия, соль. 3. Реакция обмена: KCl + NaOH → NaCl + KOH; соединения: 2K + 2H2O → 2KOH + H2; замещения: 2KCl + 2H2O → 2KOH + Cl2↑. 4. S + O2 → SO2, кислотный оксид; SO2 + H2O → H2SO3, кислота; H2SO3 + NaOH → Na2SO3 + 2H2O, соль; Na2SO3 + HCl → NaCl + H2O + SO2↑. 5. Уравнение реакции: Cr(NO3)3 + 3KOH → Cr(OH)3 + 3KNO3. Молярная масса Cr(OH)3 равна 101 г/моль, поэтому масса осадка будет равна 3 моль * 101 г/моль = 303 г.

1. хлорид натрия - NaCl, класс хлориды гидроксид железа (II) - Fe(OH)2, класс гидроксиды хлороводород - HCl, класс кислоты оксид кальция - CaO, класс основные оксиды ортофосфат лития - Li3PO4, класс ортофосфаты, фосфаты гидроксид калия - KOH, класс гидроксиды оксид серы(VI) - SO2, класс кислородные оксиды, подоксиды силикатная кислота - Si(OH)4, класс силикаты 2. CO - оксид углерода(IV), класс основные оксиды HBr - бромоводородная кислота, класс галогеноводородные кислоты Zn(OH)2 - гидроксид цинка, класс гидроксиды MgBr2 - бромид магния, класс бромиды, галогениды Al2O3 - оксид алюминия, класс оксиды металлов H3PO4 - фосфорная кислота, класс минеральные кислоты KOH - гидроксид калия, класс щелочи NaNO3 - нитрат натрия, класс нитраты 3. KCl + H2O → KOH + HCl (реакция обмена) K2SO4 → K2SO4 → 2KOH (соединения) 2KCl + CaCO3 → CaCl2 + K2CO3 → K2CO3 → 2KOH (замещения) 4. SO42- → SO2 → H2SO4 → BaSO45. 3 моль находясь в растворе нитрата хрома(III) реагирует с раствором едкого калия. В результате реакции образуется осадок хромата бария массой: BaCrO4 (At. масса Cr - 52, Ba - 137, O - 16) 3 (Cr) * 52 + 2 (O) * 16 + 137 (Ba) = 1343 Осадок массой 1343 моль

Хлорид натрия: NaCl (ионное соединение) Гидроксид железа(II): Fe(OH)2 (ионное соединение) Хлорид водорода: HCl (ковалентное соединение) Оксид кальция: CaO (ионное соединение) Ортофосфат лития: Li3PO4 (ионное соединение) Гидроксид калия: KOH (ионное соединение) Оксид серы(VI): SO3 (ковалентное соединение) Силикатная кислота: H4SiO4 (кислота) CO: ковалентное соединение HBr: ковалентное соединение Zn(OH)2: ионное соединение MgBr2: ионное соединение Al2O3: ионное соединение H3PO4: кислота KOH: ионное соединение NaNO3: ионное соединение Реакция обмена: KCl + NaOH → NaCl + KOH Реакция соединения: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O Реакция замещения: 2KOH + Cl2 → KCl + KOCl + H2O S + 2NaCl → Na2S + Cl2 (соль) Na2S + 3O2 → Na2SO4 (оксид неметалла) Na2SO4 + HCl → H2SO4 + 2NaCl (кислота) H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O (соль) Сбалансированное уравнение реакции между нитратом хрома(III) и едким кали (гидроксидом калия) имеет вид: 2KOH + Cr(NO3)3 → K2Cr(OH)6 + 3HNO3 Молярная масса нитрата хрома(III) составляет 272,03 г/моль. Следовательно, масса 3 моль этого соединения будет равна: 3 моль x 272,03 г/моль = 816,09 г. Чтобы определить массу осадка, необходимо рассчитать моли лимитирующего реагента, то есть того, который полностью расходуется в реакции. Из уравнения баланса видно, что стехиометрическое соотношение между K2Cr(OH)6 и Cr(NO3)3 составляет 2:1. Поэтому количество молей образовавшегося K2Cr(OH)6 будет равно половине количества молей израсходованного Cr(NO3)3, что составляет 3/2 = 1,5 моль. Молярная масса K2Cr(OH)6 составляет 298,24 г/моль. Следовательно, масса осадка составляет: 1,5 моль x 298,24 г/моль = 447,36 г.