Необходимо решить задачу по химии!! Пожалуй

Для решения задачи необходимо воспользоваться уравнением реакции между нашатырным спиртом (NH4OH) и аммиаком (NH3): NH4OH + NH3 → NH4OH·NH3 Из уравнения видно, что на каждый мол NH4OH приходится один мол NH3. Следовательно, количество молей NH3 в растворе можно рассчитать, зная количество молей NH4OH в нем: n(NH3) = n(NH4OH) n(NH4OH) = c × V где c - концентрация раствора нашатырного спирта в молях на литр (M), V - объем раствора нашатырного спирта в литрах. Подставляя данные в формулы, получим: n(NH4OH) = 0,015 М × 0,040 л = 0,0006 моль n(NH3) = 0,0006 моль Массу NH3 можно вычислить по формуле: m(NH3) = n(NH3) × M(NH3) где M(NH3) - молярная масса аммиака, равная 17 г/моль. Подставляя значения, получим: m(NH3) = 0,0006 моль × 17 г/моль ≈ 0,01 г Таким образом, масса аммиака в 40 мл 0,015 М раствора нашатырного спирта равна примерно 0,01 г.