Знатоки химии помогите срочно!! 5.Какой объём хлора выделится при взаимодействии 4,35 MnO 2 c концентрированным раствором соляной кислоты, содержащим 36,5 г HCl? Какое вещество останется в избытке? Определите массу вещества, оставшегося в избытке.

Ответ:

Объяснение:

Уравнение реакции взаимодействия марганцевого диоксида и соляной кислоты:

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2

Согласно уравнению, на каждый моль MnO2 выделяется один моль хлора (Cl2). Найдем количество молей соляной кислоты, содержащееся в растворе:

масса HCl = 36,5 г

молярная масса HCl = 36,5 г/моль

количество молей HCl = 36,5 г / 36,5 г/моль = 1 моль

Таким образом, для полного взаимодействия необходимо 1 моль MnO2. Вычислим массу 4,35 моль MnO2:

молярная масса MnO2 = 86 г/моль

масса MnO2 = 4,35 моль * 86 г/моль = 374,1 г

Таким образом, при взаимодействии 4,35 моль MnO2 с 1 молью HCl выделится 1 моль Cl2. Если количество HCl ограничено, а MnO2 в избытке, то после окончания реакции MnO2 останется в избытке.

Чтобы определить массу MnO2, оставшегося в избытке, нужно знать, сколько MnO2 было использовано в реакции. Поскольку 1 моль MnO2 соответствует 1 моль Cl2, масса MnO2, необходимая для выделения 1 моля Cl2, равна:

молярная масса MnO2 = 86 г/моль

масса MnO2 для выделения 1 моля Cl2 = 86 г

Масса MnO2, использованного в реакции, равна:

масса MnO2 = 374,1 г

Таким образом, для выделения 1 моля Cl2 было использовано 86 г MnO2, а для выделения всех 1 моля HCl потребовалось 374,1 г MnO2. Если в реакции использовалось меньше MnO2, некоторое количество MnO2 останется в избытке. Масса MnO2, оставшегося в избытке, равна разности между использованной и необходимой для полного взаимодействия массой:

масса MnO2 в избытке = 374,1 г - 86 г = 288,1 г

Таким образом, в избытке останется 288,1 г MnO2.

Объяснение:

вот на каптинке всё понятно