Сколько граммов воды образуется при сжигании смеси, содержащей 56 л водорода (н. у.) и 56 г кислорода Должен получиться такой ответ: Ответ. т(H20) = 45 г. Помогите пожалуйста расписать решение и дано

Ответ:

Объяснение:

Дано:

Об'єм водню: V(H2) = 56 л = 56000 мл (н. у.)

Маса кисню: m(O2) = 56 г

Треба знайти:

Масу води: m(H2O) = ?

Розв'язок:

Спочатку знайдемо кількість молярів водню і кисню:

n(H2) = V(H2) / V0 = 56000 мл / 22400 мл/моль = 2,5 моль

n(O2) = m(O2) / M(O2) = 56 г / 32 г/моль = 1,75 моль

Оскільки в реакції горіння водню з киснем утворюється вода за таким рівнянням:

2H2 + O2 → 2H2O

то кількість молярів води буде дорівнювати кількості молярів кисню, оскільки кожній молекулі кисню відповідає утворення однієї молекули води.

n(H2O) = n(O2) = 1,75 моль

Знайдемо масу води:

m(H2O) = n(H2O) * M(H2O) = 1,75 моль * 18 г/моль = 31,5 г

Відповідь: маса води, яка утворюється при горінні суміші водню та кисню, дорівнює 31,5 г. Однак, це значення отримане за умови, що увесь водень та кисень повністю реагують між собою, що не завжди може бути умовою реальної експериментальної установки.