Какая масса осадка образуется при добавлении раствора сульфата меди(II) к 10% раствору гидроксида калия объемом 250 мл (плотность 1,12 г/мл)?

Відповідь:

Пояснення:

Для решения этой задачи, необходимо сначала записать уравнение реакции между сульфатом меди(II) и гидроксидом калия, чтобы определить, какие продукты образуются:

CuSO4 + 2KOH -> Cu(OH)2↓ + K2SO4

Здесь символ "↓" обозначает осадок. Из уравнения реакции видно, что один моль сульфата меди(II) приведет к образованию одного моля осадка гидроксида меди(II).

Теперь можно определить количество молей сульфата меди(II) в растворе. Для этого необходимо знать его концентрацию и объем:

Количество молей CuSO4 = концентрация x объем

Количество молей CuSO4 = 10% x 250 мл / (63.55 г/моль) = 0,0396 моль

Таким образом, образуется такое же количество молей осадка гидроксида меди(II):

Количество молей Cu(OH)2 = количество молей CuSO4 = 0,0396 моль

Наконец, для определения массы осадка гидроксида меди(II) необходимо умножить количество молей на молекулярную массу этого вещества:

Масса Cu(OH)2 = количество молей x молекулярная масса

Масса Cu(OH)2 = 0,0396 моль x 97,56 г/моль = 3,87 г

Ответ: масса осадка гидроксида меди(II), образующегося при добавлении раствора сульфата меди(II) к 10% раствору гидроксида калия объемом 250 мл (плотность 1,12 г/мл), составляет 3,87 г.