Задача по химии. определите объем 0,1 н. KMnO4, необходимый для окисления 2,5 г арсенита натрия

Уравнение реакции: Na3AsO3 + 2KMnO4 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na3AsO4 + H2O Молярная масса Na3AsO3 = 213 г/моль Масса 2,5 г Na3AsO3 содержит мольное количество: n(Na3AsO3) = 2,5 г / 213 г/моль = 0,0117 моль Для полного окисления 1 моль Na3AsO3 требуется 2 моль KMnO4. Следовательно, для окисления 0,0117 моль Na3AsO3 необходимо использовать: n(KMnO4) = 2 x n(Na3AsO3) = 0,0234 моль KMnO4 Теперь можно найти объем 0,1 н. раствора KMnO4, содержащего 0,0234 моль KMnO4: V(KMnO4) = n(KMnO4) / С(KMnO4) где С(KMnO4) - концентрация раствора KMnO4 в молях на литр. Для 0,1 н. раствора С(KMnO4) = 0,1 моль/л. V(KMnO4) = 0,0234 моль / 0,1 моль/л = 0,234 л или 234 мл (1 л = 1000 мл) Таким образом, для окисления 2,5 г арсенита натрия потребуется 234 мл 0,1 н. раствора KMnO4.