В нормальных условиях при реакции с сернокислым алюминием выделяется 12 л водорода Сколько граммов сернокислого алюминия прореагировало за это время?пожалуйста помните ​

Шаг 1: Найдем количество молей водорода:

По уравнению реакции 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2, на каждые 2 моли Al требуется 3 моля H2. Следовательно, количество молей водорода равно:

n(H2) = V(H2) / Vm = 12 л / 22,4 л/моль = 0,54 моль.

Шаг 2: Найдем количество молей сернокислого алюминия:

Согласно уравнению реакции, на 2 моля Al требуется 3 моля H2SO4. Следовательно, количество молей Al равно:

n(Al) = (3/2) * n(H2) = (3/2) * 0,54 моль = 0,81 моль.

Шаг 3: Найдем массу сернокислого алюминия:

Масса сернокислого алюминия равна его количеству молей, умноженному на его молярную массу. Молярная масса Al2(SO4)3 равна сумме масс алюминия и серной кислоты, умноженной на их коэффициенты в уравнении реакции:

m(Al2(SO4)3) = n(Al2(SO4)3) * M(Al2(SO4)3) = n(Al) * [2M(Al) + 3(M(S) + 4M(O))] = 0,81 моль * [226,98 г/моль + 3*(32,07 г/моль + 4*16 г/моль)] = 342,7 г