СРОЧНО!!! ДАЮ 80 БАЛОВ Обчисліть об'єм водню(л), який необхідний для повної гідрогенізації 800 мл суміші етену й етину, об'ємна частка етину в якій становить 25%

Для розв'язання цього завдання потрібно визначити, яку кількість моль етену та етину міститься в початковій суміші, а потім використати співвідношення між кількістю молей і об'ємом газу за стандартних умов (STP).

Об'ємна частка етину в суміші дорівнює 25%, тому об'єм етину дорівнює:

V(C2H2) = 0.25 x 800 мл = 200 мл

За відповідною формулою можна обчислити кількість молей етену та етину в початковій суміші:

n(C2H4) = (800 мл - 200 мл) x (1 л / 1000 мл) x (1 моль / 24.45 л) = 0.026 моль

n(C2H2) = 200 мл x (1 л / 1000 мл) x (1 моль / 24.45 л) = 0.0082 моль

Отже, для повної гідрогенізації цієї кількості молей етену та етину необхідно таку ж кількість молей водню:

n(H2) = 0.026 моль + 0.0082 моль = 0.0342 моль

Об'єм цієї кількості водню можна визначити за формулою:

V(H2) = n(H2) x 24.45 л / моль = 0.834 л

Отже, для повної гідрогенізації 800 мл суміші етену та етину необхідно 0.834 л водню.