яка маса алюміній сульфату необхідна для взаємодії з 8 г натрій гідроксиду

Ответ:

Для визначення маси алюміній сульфату, необхідного для взаємодії з 8 г натрій гідроксиду, спочатку потрібно записати рівняння хімічної реакції між цими двома речовинами:

Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

З рівняння видно, що для реакції з 6 молекулами натрій гідроксиду потрібно 1 молекула алюміній сульфату. Тому, щоб взаємодіяти з 8 г натрій гідроксиду, ми повинні знайти масу алюміній сульфату, яка містить 6 молекул.

Молярна маса NaOH = 40 г/моль

Молярна маса Al2(SO4)3 = 342 г/моль

Кількість молів NaOH, що дорівнює 8 г:

8 г / 40 г/моль = 0.2 моль

Кількість молів Al2(SO4)3, що потрібна для взаємодії з 0.2 моль NaOH:

0.2 моль / 6 = 0.033 моль

Маса Al2(SO4)3, що містить 0.033 моль:

0.033 моль x 342 г/моль = 11.286 г

Отже, маса алюміній сульфату, необхідна для взаємодії з 8 г натрій гідроксиду, становить близько 11.286 г.