алюмінієву пластинку занурили у розчин ферум (ІІ) нітрату расою 54 г. Визначте масу заліза що виділилась на пластині​

Відповідь:

167.55 г.

Пояснення:

Для вирішення цієї задачі потрібно використати ряд взаємодії між металами та їх солями (таблицю електрохімічної активності).

У цій реакції алюміній вище за залізо в ряду, тому він може витіснити залізо з його солі. Реакція виглядає наступним чином:

2 Al + 3 Fe(NO3)2 -> 3 Fe + 2 Al(NO3)3

Для визначення маси заліза, що виділилась, потрібно знати кількість молів алюмінію, який брав участь у реакції. Це можна знайти, знаючи масу алюмінію та його молярну масу:

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 54 г / 26.98 г/моль = 2 моль

Таким чином, згідно з рівнянням реакції, 2 моля алюмінію спричинили виділення 3 молей заліза, тобто мольний коефіцієнт для заліза в цій реакції дорівнює 3/2.

З цього можна визначити кількість молів заліза, що виділилась:

n(Fe) = n(Al) × (3/2) = 2 моль × (3/2) = 3 моль

Нарешті, маса заліза може бути знайдена з використанням молярної маси заліза:

m(Fe) = n(Fe) × M(Fe) = 3 моль × 55.85 г/моль = 167.55 г

Отже, маса заліза, що виділилась на пластині, дорівнює 167.55 г.