СРОЧНО!!!ПОЖАЛУЙСТА!!! Розрахуйте масу оцтової кислоти, що повністю прореагує зі сплавом міді й цинку масою 12г., масова частка міді у сплаві 15%​

Ответ:

Для вирішення цього завдання треба використати хімічну реакцію, яка відбувається між оцтовою кислотою (CH3COOH) та сплавом міді (Cu) й цинку (Zn):

Zn + Cu(CH3COO)2 → Cu + Zn(CH3COO)2

Для розрахунку маси оцтової кислоти, яка повністю прореагує зі сплавом, треба визначити, який із реагентів є обмежуючим реагентом, тобто він закінчується першим, що зупинить реакцію.

Маса сплаву міді й цинку = 12 г

Масова частка міді у сплаві = 15%

Масова частка цинку у сплаві = 100% - 15% = 85%

Отже, можна визначити масу міді в сплаві:

Маса міді = 0.15 x 12 г = 1.8 г

Маса цинку = 0.85 x 12 г = 10.2 г

Тепер можна визначити, який реагент є обмежуючим, за допомогою молярних мас:

Молярна маса Zn(CH3COO)2 = 183.5 г/моль

Молярна маса Cu(CH3COO)2 = 199.65 г/моль

Кількість моль Zn(CH3COO)2, яка може утворитися з 10.2 г цинку:

n(Zn(CH3COO)2) = m/Z = 10.2 г / 65.38 г/моль = 0.156 моль

Кількість моль Cu(CH3COO)2, яка може утворитися з 1.8 г міді:

n(Cu(CH3COO)2) = m/Z = 1.8 г / 199.65 г/моль = 0.009 моль

Отже, обмежуючим реагентом є Cu(CH3COO)2, тому маса оцтової кислоти, яка повністю прореагує зі сплавом, буде:

m(Cu(CH3COO)2) = n x Z = 0.009 моль x 199.65 г/моль = 1.796 г

Отже, маса оцтової кислоти, яка повністю прореагує зі сплавом міді й цинку, становитиме 1.796 г.