До розчину, який містить кальцій хлорид масою 11,1 г, добавили розчин, який містить натрій карбонат масою 5,3 г. Обчисліть масу (г) утвореного осаду. Срочно треба!!!!!!

Кальцій хлорид реагує з натрій карбонатом за наступною рівнянням реакції:CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaClМолярні маси:CaCl2: 40,08 г/моль

Na2CO3: 105,99 г/моль

CaCO3: 100,09 г/моль

NaCl: 58,44 г/мольЗнайдемо кількість речовини кожного реагента:n(CaCl2) = 11,1 г / 40,08 г/моль = 0,277 моль

n(Na2CO3) = 5,3 г / 105,99 г/моль = 0,050 мольЗ рівняння реакції бачимо, що 1 моль CaCl2 утворює 1 моль CaCO3. Отже, кількість утвореного осаду буде дорівнювати кількості реагенту CaCl2:n(CaCO3) = n(CaCl2) = 0,277 мольМаса утвореного осаду буде:m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 0,277 моль * 100,09 г/моль = 27,7 гОтже, маса утвореного осаду дорівнює 27,7 г.