Помогите решить сложную задачу

Для решения этой задачи необходимо использовать закон Дальтона о смеси газов и уравнение состояния идеального газа. Рассчитаем количество молей кислорода, введенного в реакционную смесь: V = 2,688 л = 2688 мл p = 101,325 кПа (нормальное давление) T = 273 + 0 = 273 K (нормальная температура) n(O2) = (pV) / (RT) = (101,325 * 2688) / (8,31 * 273) = 10,99 моль Рассчитаем количество молей углеводорода, входящего в реакционную смесь: V = 5 л = 5000 мл p = 120 кПа T = 200 + 273 = 473 K n(CxHy) = (pV) / (RT) = (120 * 5000) / (8,31 * 473) = 14,76 моль Рассчитаем количество молей углекислого газа, образовавшегося в реакции: n(CO2) = n(O2) / 2 = 5,495 моль Рассчитаем количество молей воды, образовавшейся в реакции: n(H2O) = n(CxHy) - n(CO2) = 9,265 моль Рассчитаем массу углеводорода в образце: m(CxHy) = m(образца) - m(O2) = 1,21 - 0,837 = 0,373 г Рассчитаем количество молей углеводорода в образце: n(CxHy) = m(CxHy) / M(CxHy) = 0,373 / 79 = 0,00471 моль Рассчитаем количество молей каждого изомера пиридина, содержащего 5 атомов углерода, которое может присутствовать в образце: n(C5H5N) = n(CxHy) / 0,5 = 0,00942 моль Рассчитаем массу каждого изомера пиридина: m(C5H5N) = n(C5H5N) * M(C5H5N) Гомологи пиридина с 5 атомами углерода: 3-метилпиридин (метилпиридин с метильной группой на 3-м углероде): C6H7N, M = 93,13 г/моль 4-метилпиридин (метилпиридин с метильной группой на 4-м углероде): C6H7N, M = 93,13 г/моль