Задача по химии. Чему равны нормальность и молярность раствора содержащего в 1500 мл. 12,5000 г. сульфата меди?

Для решения задачи требуется уточнение данных о степени диссоциации сульфата меди, так как это влияет на расчет нормальности и молярности раствора. Предположим, что степень диссоциации сульфата меди равна 100%.Молярная масса сульфата меди (CuSO4) равна 159,61 г/моль.Тогда количество вещества сульфата меди:n = m/M = 12,5000 г / 159,61 г/моль = 0,0783 мольОбъем раствора (V) равен 1500 мл = 1,5 литра.Молярность раствора (M) равна:M = n / V = 0,0783 моль / 1,5 л = 0,0522 МНормальность раствора (N) определяется формулой:N = M * фактор диссоциацииЕсли степень диссоциации сульфата меди равна 100%, то фактор диссоциации равен 2 (так как в молекуле сульфата меди 2 заряженных ионных группы SO4 и Cu).Тогда нормальность раствора:N = 0,0522 М * 2 = 0,1044 Н