Химия задача для 8 класса

Нитрат цинка имеет формулу Zn(NO3)2. Так как мы знаем массу получаемого нитрата цинка, то можем вычислить мольную массу:M(Zn(NO3)2) = M(Zn) + 2M(NO3) = 65.38 + 2(14.01 + 3(16.00)) = 189.41 г/мольЧтобы получить 3.8 г нитрата цинка, нам понадобится:n = m/M = 3.8 г / 189.41 г/моль = 0.02 мольДля получения 0.02 моль нитрата цинка нам нужно 0.02 моль азотной кислоты. Теперь, зная количество молей, мы можем рассчитать объем раствора:V = n/c = 0.02 моль / 0.03 М = 0.67 лОтвет: для получения нитрата цинка массой 3.8 г потребуется 0.67 л 3% раствора азотной кислоты.