Решить задачу по химии:

Реакция этерификации между этанолом и уксусной кислотой может быть записана следующим образом: CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) составляет 60,05 г/моль, а молярная масса этанола (C2H5OH) составляет 46,07 г/моль. Для решения задачи нам необходимо сначала вычислить количество молей этанола и уксусной кислоты, которые мы используем в реакции: Моль этанола = масса / молярная масса = 1,61 г / 46,07 г/моль = 0,035 моль Моль уксусной кислоты = масса / молярная масса = 1,80 г / 60,05 г/моль = 0,030 моль Так как реакция этерификации происходит с образованием одного моля этилацетата на один моль уксусной кислоты, мы можем предположить, что количество молей продукта будет равно количеству молей уксусной кислоты. Количество молей продукта = 0,030 моль Массовая доля выхода продукта составляет 75%, что означает, что мы получим 75% от массы продукта, которую мы могли бы получить, если бы все реагенты были использованы для образования продукта. Таким образом, мы можем вычислить массу этилацетата, которую мы можем получить: Масса продукта = количество молей продукта x молярная масса продукта = 0,030 моль x 88,11 г/моль = 2,64 г Масса этилацетата, которую мы можем получить, равна 75% от массы продукта: Масса этилацетата = 75% x 2,64 г = 1,98 г Таким образом, мы можем получить 1,98 г этилацетата из 1,61 г этанола и 1,80 г уксусной кислоты.