Химия 10 класс, задача Фото вложено?? Помогите пожалуйста

Для решения задачи необходимо использовать балансовое уравнение реакции: C18H36O2 + 3NaOH → C18H35O2Na + H2O Теоретически возможный выход продукта реакции можно рассчитать по количеству молей стеариновой кислоты, содержащихся в 200 г 5%-ного раствора: n(C18H36O2) = m/M = 0.05*200/284.48 = 0.0175 моль, где m - масса стеариновой кислоты, M - ее молярная масса. Так как выход продукта составляет 75%, то реальное количество полученного мыла будет: n(C18H35O2Na) = 0.75n(C18H36O2) = 0.750.0175 = 0.013 моль. Массу мыла можно рассчитать по формуле: m = n*M, где M - молярная масса мыла. Молярную массу мыла C18H35O2Na можно найти, сложив молярные массы каждого из его атомов: M(C18H35O2Na) = 1812.01 + 351.01 + 2*16 + 23 = 306.45 г/моль. Тогда масса мыла, которую можно получить из 200 г 5%-ного раствора стеариновой кислоты, будет: m = n(C18H35O2Na) * M(C18H35O2Na) = 0.013 * 306.45 = 3.98 г. Ответ: масса мыла, которую можно получить из 200 г 5%-ного раствора стеариновой кислоты при обработке ее щелочью, если выход продукта реакции составляет 75% от теоретически возможного, равна 3.98 г.