Аааааааааа помогите пж

с какой стати

Для решения задачи необходимо воспользоваться химической реакцией гашения извести углекислым газом: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O Из уравнения видно, что на 1 моль гашёной извести приходится 1 моль осадка CaCO3. Молярная масса CaCO3 равна 100,1 г/моль. Для расчета массы осадка необходимо определить количество молей Ca(OH)2 в 370 г раствора. Для этого найдем массу Ca(OH)2: m(Ca(OH)2) = m(раствора) * X(Ca(OH)2) где X(Ca(OH)2) - массовая доля Ca(OH)2 в растворе. m(Ca(OH)2) = 370 г * 0,02 = 7,4 г Зная молярную массу Ca(OH)2 (74,1 г/моль), найдем количество молей: n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 7,4 г / 74,1 г/моль = 0,1 моль Так как по уравнению на 1 моль Ca(OH)2 образуется 1 моль CaCO3, то количество молей CaCO3, образующихся при реакции: n(CaCO3) = n(Ca(OH)2) = 0,1 моль Масса образовавшегося осадка: m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 0,1 моль * 100,1 г/моль = 10,01 г Ответ: масса осадка, образующегося в результате пропускания углекислого газа через 370 г раствора гашёной извести с массовой долей 2 %, равна 10,01 г.