Вычислить равновесную концентрацию ионов серебра в растворе, содержащем 1*10(-3 степени)М AgNO3 и 0,2 М NH4OH?

gNO3 + NH4OH ⇄ AgOH + NH4NO3 Список исходных веществ и их концентраций: AgNO3 - 1*10^-3 М NH4OH - 0,2 М Составьте уравнение реакции в молекулярных количествах: AgNO3 + NH4OH ⇄ AgOH + NH4NO3 Переведите на ионную форму и добавьте ионные коэффициенты: Ag+ + NO3- + NH4+ + OH- ⇄ AgOH + NH4+ + NO3- Запишите коэффициенты перед ионами: Ag+ + 1 NO3- + NH4+ + 1 OH- ⇄ AgOH + 1 NH4+ + 1 NO3- Вычислите равновесные концентрации ионов: [Ag+] = 110^-3 М (исходная концентрация) [NO3-] = 110^-3 М (из уравнения, коэф. 1) [NH4+] = 0,2 М (исходная концентрация) [OH-] = 0,2 М (из уравнения, коэф. 1) По условию реакции ионообмена сдвига равновесия не происходит, значит [Ag+]равн 1*10^-3 М. Ответ: [Ag+] = 1*10^-3 М