Химия 9 класс задача

Решение: Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции между Fe₂O₃ и HCl: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O Из уравнения можно видеть, что на каждый моль Fe₂O₃ требуется 6 молей HCl. Также известно, что выход соли составляет 80% от теоретически возможного выхода. Это означает, что фактический выход соли равен 0,8 умножить на теоретически возможный выход. Теоретически возможный выход FeCl₂: n(FeCl₂)теор = m/M = 13/126,8 = 0,1024 моль Выход соли: Выход соли: 80% n(FeCl₂)факт = 0,80·0,1024 = 0,0819 моль Так как каждый моль Fe₂O₃ требует 2 моля FeCl₂ для реакции, то количество молей Fe₂O₃ будет равно половине количества молей FeCl₂: n(Fe₂O₃) = n(FeCl₂)/2 = 0,0819/2 = 0,04095 моль Масса Fe₂O₃, вступившего в реакцию: m(Fe₂O₃) = n·M = 0,04095·159,7 = 6,54 г Ответ: масса оксида железа (□), вступившего в реакцию, равна 6,54 г.

ты правильно решил задачу

Начнем с расчета теоретического количества соли, образующейся при полном прореагировании оксида железа (II) с соляной кислотой: FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O Молярная масса FeO = 72, г/моль Молярная масса FeCl2 = 126,8 г/моль Масса FeCl2, образующейся при полном прореагировании: m = n M = (m(FeO) / M(FeO)) M(FeCl2) = (x / 72) 126,8 Теперь, зная, что образовалось 13 г FeCl2, можно выразить массу FeO: m(FeO) = m(FeCl2) M(FeO) / M(FeCl2) = 13 72 / (0.8).