Помогите с химией

Для решения этой задачи необходимо использовать законы сохранения массы и химических соединений. 1. Составим уравнение химической реакции, происходящей в данной системе: Na2SiO3 + 2HNO3 → SiO2↓ + 2NaNO3 + H2O Из уравнения видно, что каждый моль реагента Na2SiO3 соответствует 2 молям HNO3. Таким образом, если мы знаем количество израсходованного Na2SiO3, то можем определить количество HNO3. 2. Найдем количество Na2SiO3, используя массу образовавшегося осадка SiO2: m(SiO2) = 4,9 г n(SiO2) = m(SiO2) / M(SiO2), где M(SiO2) - молярная масса SiO2. M(SiO2) = 60 г/моль n(SiO2) = 4,9 г / 60 г/моль = 0,0817 моль Так как в уравнении реакции каждый моль Na2SiO3 соответствует 2 молям HNO3, то количество использованной азотной кислоты будет равно: n(HNO3) = 2 * n(SiO2) = 0,1634 моль 3. Найдем массу азотной кислоты, используя ее молярную массу и количество вещества: M(HNO3) = 63 г/моль m(HNO3) = n(HNO3) * M(HNO3) = 0,1634 моль * 63 г/моль = 10,29 г Таким образом, масса исходного раствора азотной кислоты равна 10,29 г.