Помогите решить задачи

Начнем с расчета количества соляной кислоты, которая будет использоваться для реакции с карбонатом кальция: СаCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 Молярная масса CaCO3 = 100,1 г/моль Молярная масса HCl = 36,5 г/моль Масса HCl в растворе = 45 г x 0,292 = 13,14 г Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 13,14 г / 36,5 г/моль = 0,36 моль Количество молей CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 = 8,00 г / 100,1 г/моль = 0,080 моль Так как реагенты реагируют в соотношении 1:2, то количество молей HCl, используемое для реакции с CaCO3, равно 0,16 моль. Теперь рассмотрим реакцию сульфида меди с азотной кислотой: CuS + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O + SO2 Молярная масса CuS = 95,6 г/моль Молярная масса HNO3 = 63,0 г/моль Количество молей CuS = масса CuS / молярная масса CuS = 8,00 г / 95,6 г/моль = 0,084 моль Так как реагенты реагируют в соотношении 1:4, то количество молей HNO3, необходимое для реакции с CuS, равно 0,336 моль. Так как общее количество молей HCl и HNO3 должно быть равным, то для реакции сульфида меди нужно добавить: Количество молей HNO3 для уравновешивания весов = 0,336 моль - 0,16 моль = 0,176 моль Теперь можем рассчитать массу 40%-ного раствора азотной кислоты: Масса HNO3 = количество молей HNO3 x молярная масса HNO3 = 0,176 моль x 63,0 г/моль = 11,1 г Таким образом, для того чтобы уравновесить весы, нужно добавить 11,1 г 40%-ного раствора азотной кислоты в стакан с сульфидом меди.