Каковы катодные и анодные процессы (угольный анод) при электролизе водного раствора, содержащего смесь солей:

1. CdCl₂, Fe(NO₃)₂
2. CuI, NaNO₃

При электролизе водного раствора, содержащего смесь солей CdCl2, Fe(NO3)2, CuI и NaNO3 с использованием угольного анода, катодные и анодные процессы можно описать следующим образом:

Катодный процесс: Восстановление происходит на катоде (отрицательный электрод), где положительно заряженные ионы приобретают электроны и превращаются в соответствующие элементарные формы или соединения. Восстановительные реакции зависят от присутствия различных металлических катионов в растворе.

1. Восстановление ионов Cd2+: Cd2+ + 2e- → Cd (катодная реакция для ионов Cd2+)
2. Ионы кадмия (Cd2+) получают два электрона и восстанавливаются до элементарного кадмия (Cd).
3. Восстановление ионов Fe2+: Fe2+ + 2e- → Fe (катодная реакция для ионов Fe2+)
4. Ионы железа (Fe2+) получают два электрона и восстанавливаются до элементарного железа (Fe).
5. Восстановление ионов Cu+: Cu+ + e- → Cu (катодная реакция для ионов Cu+)
6. Ионы меди (Cu+) получают один электрон и восстанавливаются до элементарной меди (Cu).

Анодный процесс: Окисление происходит на аноде (положительный электрод), где отрицательно заряженные ионы теряют электроны и превращаются в соответствующие элементарные формы или соединения. Поскольку упоминается угольный анод, окислительные реакции связаны с самим угольным электродом.

1. Окисление воды: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e- (анодная реакция для воды)
2. Молекулы воды окисляются, образуя кислород (O2), протоны (H+) и высвобождают четыре электрона.

Таким образом, при электролизе водного раствора с указанными солями и угольным анодом катодные процессы включают восстановление ионов Cd2+, Fe2+ и Cu+, а анодный процесс связан с окислением воды.