34. Нитрат железа(II) массой 45 г частично разложился при нагревании с потерей массы в 10 г. К твёрдому остатку добавили 47,26 г насыщенного раствора йодоводорода, полученный раствор отделили, из фильтрата отобрали порцию массой 35,25 г. Вычислите массу твёрдого тетрагидрата гидроксида натрия, необходимОГО ДЛЯ полного осаждения ионов железа в отобранной порции раствора. Растворимость йодоводорода в воде при н.у. составляет 3 2,48 л в 100 г воды. в ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

21,32 г NaOH

Объяснение:

1. Разложение нитрата железа(II):

Fe(NO3)2 (масса 45 г) → FeO + NO2 + O2 (потеря массы 10 г)

Масса твердого остатка (FeO) после разложения: 45 г - 10 г = 35 г

2. Добавление насыщенного раствора йодоводорода:

FeO + 2HI → FeI2 + H2O

Молярная масса FeI2 = 278,84 г/моль

Масса FeI2 в результате реакции: (47,26 г + 35 г) - 45 г = 37,26 г

3. Вычисление массы твердого тетрагидрата гидроксида натрия (NaOH) для полного осаждения ионов железа:

FeI2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaI

Молярная масса Fe(OH)2 = 89,86 г/моль

Масса NaOH, необходимая для реакции с FeI2: (37,26 г * 2) / 278,84 г/моль = 0,533 моль NaOH

Масса NaOH в граммах: 0,533 моль * 40,00 г/моль = 21,32 г NaOH

Ответ: Масса твердого тетрагидрата гидроксида натрия, необходимого для полного осаждения ионов железа в отобранной порции раствора, составляет 21,32 г NaOH.