Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O При неполном восстановлении 38г Fe2O3 получили 35 г твердого остатка Найдите омегу Fe как простого вещества в полученном остатке Помогите пж!!

1. Сначала найдем количество железа, которое содержится в 38 г Fe2O3. Для этого разделим массу Fe2O3 на молярную массу Fe2O3, которая равна 159,69 г/моль. Получаем:

```

m(Fe) = m(Fe2O3) / M(Fe2O3) = 38 г / 159,69 г/моль = 0,24 моль

```

2. Затем найдем количество железа, которое содержится в 35 г твердого остатка. Для этого разделим массу твердого остатка на молярную массу железа, которая равна 55,845 г/моль. Получаем:

```

m(Fe) = m(твердого остатка) / M(Fe) = 35 г / 55,845 г/моль = 0,63 моль

```

3. Наконец, найдем массовую долю железа в полученном остатке. Для этого разделим количество железа, которое содержится в 35 г твердого остатка, на общую массу твердого остатка, которая равна 35 г, и умножим на 100%. Получаем:

```

ω(Fe) = m(Fe) / m(твердого остатка) * 100% = 0,63 моль / 35 г * 100% = 18,06%

```

Ответ: массовая доля железа в полученном остатке составляет 18,06%.