При нагревании газообразной смеси, состоящей из одного моля кислорода и одного моля аммиака, в присутствии катализатора в закрытом сосуде образовались продукты окисления аммиака, объемная доля кислорода в газовой смеси, оставшаяся после удаления воды Сколько получено количество оксида азота (II) (ммоль):​

Ответ: 0

Объяснение: Давайте рассмотрим реакцию окисления аммиака (NH3) до оксида азота (II) (NO).

Сначала, определим, какой вид окисления происходит с аммиаком:

4 NH3 + 5 O2 -> 4 NO + 6 H2O

При этой реакции один моль аммиака (NH3) реагирует с пятью молями кислорода (O2) для образования четырех молей оксида азота (II) (NO) и шести молей воды (H2O).

Мы знаем, что в начале реакции у нас есть один моль кислорода и один моль аммиака. После окисления аммиака весь кислород должен превратиться в оксид азота (II). Поскольку реакция происходит в закрытом сосуде, количество вещества (моль) остается неизменным.

Таким образом, в конце реакции у нас останется один моль газовой смеси, который состоит из оксида азота (II) (NO) и аммиака (NH3).

Чтобы определить количество оксида азота (II) (NO) в миллимолях, нужно вычесть количество аммиака, оставшегося после реакции, из общего количества газовой смеси:

1 моль (начальное количество) - 1 моль (остаток аммиака) = 0 моль (количество оксида азота (II))

Таким образом, количество оксида азота (II) (NO) составляет 0 миллимоль (ммоль).