Определите молярную концентрацию ионов Натрия и хлорид-ионов, содержащихся в растворе с массовой долей соли 20% (густота раствора 1.15 г/мл).​

Відповідь:

Таким образом, молярная концентрация ионов натрия (Na+) и хлорида (Cl-) в данном растворе составляет 3.42 М для обоих ионов.

Пояснення:

Рассчитаем массу соли в растворе:

Массовая доля соли = 20%

Объем раствора = 1 мл (густота раствора не имеет значения при данной задаче, так как мы работаем с массовой долей)

Масса соли = Массовая доля × Объем = 0.20 г

Найдем молекулярные массы для NaCl:

Молярная масса NaCl = Масса Na + Масса Cl = 22.99 г/моль + 35.45 г/моль = 58.44 г/моль

Рассчитаем количество молей NaCl:

Количество молей = Масса соли / Молярная масса NaCl = 0.20 г / 58.44 г/моль ≈ 0.00342 моль

Так как NaCl диссоциирует на ионы Na+ и Cl-, то количество молей ионов будет таким же, как количество молей NaCl.

Рассчитаем молярную концентрацию ионов:

Молярная концентрация = Количество молей / Объем раствора (в литрах)

Объем раствора в литрах = 1 мл / 1000 = 0.001 л

Молярная концентрация Na+ = 0.00342 моль / 0.001 л = 3.42 М

Молярная концентрация Cl- = 0.00342 моль / 0.001 л = 3.42 М

Таким образом, молярная концентрация ионов натрия (Na+) и хлорида (Cl-) в данном растворе составляет 3.42 М для обоих ионов.