ДОПОМОЖІТЬ, ДУЖЕ ТРЕБА1. Як змінюються металічні та неметалічні властивості елементів та їхніх простих речовин у періодах, зі збільшенням заряду ядра атома? 2. Яку інформацію про валентність елемента можна одержати за номером групи? 3. Як змінюються металічні та неметалічні властивості елементів та їхніх простих речовин у головних підгрупах зі збільшенням заряду ядра атома? 4. Запишіть елементи головної підгрупи V групи. Зазначте подібність властивостей сполук елементів цієї підгрупи.​

Відповідь:

Знизу

Пояснення:

1. Зі збільшенням заряду ядра атома металічні властивості елементів (наприклад, металічний блиск, провідність) зазвичай погіршуються. Велике заряджене ядро притягує електрони сильніше, що призводить до меншої рухливості електронів у кристалічній решітці металу. З іншого боку, неметалічні властивості, такі як електронегативність та кислотність, можуть збільшуватися зі збільшенням заряду ядра.

2. Номер групи в періодичній таблиці вказує на кількість валентних (зовнішніх) електронів у атомі елемента. Зазвичай, елементи в одній і тій же групі мають однакову кількість валентних електронів і, отже, подібні хімічні властивості.

3. У головних підгрупах періодичної таблиці зі збільшенням заряду ядра атома металічні властивості зазвичай погіршуються, а неметалічні властивості (наприклад, електронегативність) можуть збільшуватися. Це пов'язано зі зміною радіусу та заряду ядра, які впливають на спосіб, яким елементи взаємодіють з іншими атомами.

4. Елементи головної підгрупи V групи включають азот (N), фосфор (P), арсен (As), та антимон (Sb). Подібність їхніх властивостей полягає в тому, що вони мають п'ять валентних електронів у зовнішньому енергетичному рівні, що робить їх схожими в хімічних реакціях.

Ответ:

Вот

Объяснение:

У періоді зі збільшенням порядкового номера елемента зростає число валентних електронів, а чим більше валентних електронів, тим складніше атомам їх віддавати, тому металічні властивості елементів послаблюються, а неметалічні — посилюються.

Учні визначають кількість зв'язків, які утворює атом Гідрогену, визначають яку валентність виявляють атоми. Валентність елементів можна визначати за допомогою Періодичної системи елементів. Номер групи, в якій міститься елемент показує максимальну валентність елемента

У підгрупі зі зростанням ядра атома зростає число енергетичних рівнів, а зі збільшенням радіуса зовнішні електрони легше втрачати, тому металічні властивості посилюються, а неметалічні властивості послаблюються.

Там вже не знаю:(