Яку масу оксиду можна добути в результаті розкладу купрум(II) гідроксиду масою 9,8 г?​

Для визначення маси оксиду, яку можна отримати в результаті розкладу купрум(II) гідроксиду (Cu(OH)2), спершу з'ясуймо його молекулярну масу. Молекулярна маса Cu(OH)2 дорівнює:

Маса Cu = 63,5 г/моль

Маса О = 16 г/моль

Маса Н = 1 г/моль

Отже, молекулярна маса Cu(OH)2 = (2 * Маса Cu) + (2 * Маса О) + (2 * Маса Н) = (2 * 63,5 г/моль) + (2 * 16 г/моль) + (2 * 1 г/моль) = 127 г/моль + 32 г/моль + 2 г/моль = 161 г/моль.

Тепер ми можемо обчислити, скільки молекул Cu(OH)2 міститься в 9,8 г купрум(II) гідроксиду, використовуючи масу одного молекули і числову константу Авогадро:

Маса 1 молекули Cu(OH)2 = 161 г/моль

Кількість молекул = Маса / Маса 1 молекули = 9,8 г / 161 г/моль ≈ 0,061 моль

Тепер, внаслідок розкладу Cu(OH)2, утворюється CuO (оксид міді) і вода (H2O). З рівняння реакції розкладу, виділеної Cu(OH)2, відомо, що за кожну молекулу Cu(OH)2 утворюється одна молекула CuO. Тому маса CuO, яку можна отримати з 9,8 г Cu(OH)2, також дорівнює 9,8 г.

Отже, маса оксиду, яку можна добути в результаті розкладу купрум(II) гідроксиду масою 9,8 г, дорівнює 9,8 г

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(Cu(OH)2) - 9,8г

Найти: m(CuO) - ?

9,8г                        х г

Сu(OH)2       =       CuO     +       H2O

Mr(Сu(OH)2= 64 + (16 + 1) * 2 = 98 г/моль

Mr(СuO) = 64 + 16 = 80 г/ моль

9,8 г (Сu(OH)2)        -  х г(СuО)

98 г/моль(Сu(OH)2) -  80 г (СuО)

m(CuO) = 9,8 * 80 : 98 = 8 г