3.Розчин, що містив барій гідроксид масою 34,2 І, повністю нейтралізували розчином сульфатної кислоти. Обчисліть масу речовини, яка випала в осад.

Для розрахунку маси речовини, яка випала в осад після нейтралізації розчину барію гідроксиду сульфатною кислотою, спочатку вам потрібно знати балансоване хімічне рівняння реакції нейтралізації та масу барій гідроксиду.

Балансоване хімічне рівняння для реакції між барій гідроксидом (Ba(OH)2) і сульфатною кислотою (H2SO4) виглядає наступним чином:

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

З рівняння видно, що на один моль Ba(OH)2 припадає один моль BaSO4. Тобто, маса барій сульфату (BaSO4) буде дорівнювати масі барій гідроксиду (Ba(OH)2), оскільки обидві речовини беруть участь у реакції.

Зараз, давайте знайдемо масу Ba(OH)2 у вашому розчині. Вам дана маса барій гідроксиду (34,2 г). Ця маса відповідає масі барію (Ba) в сполуці. Молярна маса барію (Ba) дорівнює приблизно 137,33 г/моль, тому маса барію в речовині дорівнює:

Маса барію = (34,2 г / 1 моль) * (1 моль / 137,33 г) ≈ 0,2493 моль.

За балансованим рівнянням, маса BaSO4 буде такою ж, як і маса Ba(OH)2. Тобто, маса осаду BaSO4 дорівнює 0,2493 моль.

Тепер, знаючи масу молекулярної маси BaSO4 (молярна маса барій сульфату), яка дорівнює приблизно 233,39 г/моль, масу осаду BaSO4 можна обчислити:

Маса осаду BaSO4 = (0,2493 моль) * (233,39 г/моль) ≈ 58,20 г.

Отже, маса речовини (BaSO4), яка випала в осад, становить приблизно 58,20 грамів.