Укажите, в какую сторону сместится химическое равновесие в системе N2(+) + 3H2(1) ₴ 2NH3(*) - Q если: • а) увеличить концентрацию водорода б) уменьшить концентрацию азота в) уменьшить концентрацию аммиака г) повысить температуру. Напишите выражения для прямой реакции, обратной реакции и выражение константы химического равновесия.

Відповідь:

Снизу

Пояснення:

Для данной реакции N2(+) + 3H2(1) ₴ 2NH3(*), можно записать выражения для прямой и обратной реакции, а также выразить константу химического равновесия (K).

1. Прямая реакция (образование аммиака):

N2(+) + 3H2(1) ⇌ 2NH3(*)

2. Обратная реакция (разложение аммиака):

2NH3(*) ⇌ N2(+) + 3H2(1)

Теперь, для определения влияния изменений на равновесие, используем принцип Ле-Шателье:

а) Увеличение концентрации водорода (H2):

Если увеличить концентрацию H2, равновесие сместится в направлении уменьшения количества молекул H2, то есть в обратную сторону.

б) Уменьшение концентрации азота (N2):

Если уменьшить концентрацию N2, равновесие сместится в направлении увеличения концентрации N2, то есть в прямую сторону.

в) Уменьшение концентрации аммиака (NH3):

Если уменьшить концентрацию NH3, равновесие сместится в направлении увеличения концентрации NH3, то есть в прямую сторону.

г) Повышение температуры:

В данной реакции образование аммиака (NH3) является экзотермической (выделяющей тепло) реакцией. Поэтому, если повысить температуру, равновесие сместится в направлении обратной реакции, чтобы компенсировать увеличение температуры.

Выражение для константы химического равновесия (K):

K = [NH3]^2 / ([N2(+)][H2]^3)

Где [NH3], [N2(+)], и [H2] - концентрации аммиака, азота и водорода соответственно.