1. краткая характеристика элементов A) 5ти не металлов Б) 5ти металлов 2. написать электронную конфигурацию первых химических 36 элементов 3. Закономерности изменения свойств соединений в периодах и группах

Відповідь:

Снизу

Пояснення:

1. Краткая характеристика элементов:

A) 5 не металлов: Не металлы обычно обладают низкой электропроводностью, не блестят, и их состояние на комнатной температуре может быть газообразным (например, водород, азот), жидким (например, бром) или твердым (например, углерод, сера). Они часто образуют ковалентные связи и встречаются в молекулах.

Б) 5 металлов: Металлы обычно обладают высокой электропроводностью, блеском, их состояние на комнатной температуре может быть твердым (например, железо, медь, алюминий) или жидким (например, ртуть). Они образуют металлические связи и способны проводить ток.

2. Электронные конфигурации первых химических 36 элементов:

Вот некоторые из электронных конфигураций первых 36 элементов:

1. Водород (H): 1s¹

2. Гелий (He): 1s²

3. Литий (Li): 1s² 2s¹

4. Бериллий (Be): 1s² 2s²

5. Бор (B): 1s² 2s² 2p¹

6. Углерод (C): 1s² 2s² 2p²

7. Азот (N): 1s² 2s² 2p³

8. Кислород (O): 1s² 2s² 2p⁴

9. Фтор (F): 1s² 2s² 2p⁵

10. Неон (Ne): 1s² 2s² 2p⁶

... и так далее для остальных элементов.

3. Закономерности изменения свойств соединений в периодах и группах:

- Периодический закон: Свойства элементов меняются периодически в зависимости от их атомных номеров. Элементы в одной и той же группе имеют схожие химические свойства, так как у них одинаковое количество валентных электронов.

- Возрастание атомных и ионных радиусов: Вдоль периода атомные и ионные радиусы уменьшаются, так как эффективное зарядное число увеличивается, что приводит к сильной притяжению электронов ядром.

- Ионизационная энергия и электроотрицательность: Ионизационная энергия (энергия, необходимая для удаления электрона) и электроотрицательность (способность атома привлекать электроны) обычно увеличиваются вдоль периода и уменьшаются внизу группы.

- Металлические и неметаллические свойства: Элементы слева от таблицы (металлы) имеют тенденцию образовывать положительные ионы (катионы), а элементы справа (неметаллы) - отрицательные ионы (анионы).

- Электронные уровни и подуровни: Элементы в одной и той же группе имеют одинаковое количество электронных уровней и подуровней, что влияет на их химические свойства и способность образовывать связи.