Химия тест, нужны ответы

Ответов нету

Удачи ?

Часть 1. С одним вариантом ответа
1. Укажите заряд ядра атома и число неспаренных электронов у атома фосфора в основном состоянии
Ответ: 3) +15 и 5
2. Какой вид химической связи в молекуле аммиака:
Ответ: 3) ковалентная полярная
3. К кислотным оксидам относится каждое из двух веществ:
Ответ: 2) SO2, P2O5
4. Верны ли следующие суждения об использовании лабораторного оборудования и правила хранения препаратов бытовой химии?
Ответ: 3) верны оба суждения
5. В каких соединениях атомы азота и фосфора имеют одинаковое значение степени окисления?
Ответ: 4) NaNO2 и P2O5
6. К электролитам относится
Ответ: 3) Са(ОН)2
7. Хлорид-ионы образуются при электролитической диссоциации:
Ответ: 4) KCl
8. Взаимодействие соляной кислоты и едкого натра отвечает краткое ионное уравнение:
Ответ: 1)HCl+OH- =H2O+Cl-
9. Различить растворы соляной и серной кислот можно, если добавить к ним раствор
Ответ: 2) нитрата бария
10. Массовая доля азота в нитрате алюминия равна
Ответ: 3) 6,6%

Часть 2. При выполнении заданий выберите один или несколько правильных ответов и запишите их в порядке возрастания цифр
11. В ряду химических элементов Li – Be – B
Ответ: 1,3,4
12. Установите соответствие между схемой химической реакции и веществом- восстановителем в ней.
Ответ: А-2, Б-4, В-5
13. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию.
Ответ: А-3, Б-1, В-2

Часть 3. Для выполнения задания части 3 необходимо записать полное решение и ответ к нему.
14. Дана схема превращений:
CuSO4 → X → Cu(NO3)2 → Cu
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu (X = Cu)
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Cu(NO3)2 → Cu + O2 + NO2

15. Рассчитайте массу осадка, который выпадает при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 г раствора нитрата бария с массовой долей 15%.

Масса Ba(NO3)2 = (17,4 г * 15%) /100% = 2,61 г.
Молярная масса Ba(NO3)2 = 261 г/моль.
Количество Ba(NO3)2 = масса / молярная масса = 2,61 г / 261 г/моль = 0,01 моль.
Уравнение реакции: Ba(NO3)2 + K2CO3 → BaCO3↓ + 2KNO3.
Молярная масса BaCO3 = 197,34 г/моль.
Масса осадка = количество вещества * молярная масса = 0,01 моль * 197,34 г/моль = 1,97 г.

16. К раствору соли добавили гидроксид натрия при этом выпал осадок голубого цвета, а при добавлении к этому же раствору соли нитрат серебра выпадает осадок белого цвета. Определить исходное вещество. Написать уравнения всех реакций.

Исходное вещество - CuCl2.
Уравнения реакций:
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl
CuCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Cu(NO3)2