Помогите пожалуйста охарактеризовать элементы 16, 49, 84 по их положению в ПС

16 (Сера), 49 (Индий) и 84 (Полоний) согласно вашему плану:

1. Положение в Периодической системе:

Элемент 16 (Сера):

Период: 3
Группа: 16
Подгруппа: p
Элемент 49 (Индий):

Период: 5
Группа: 13
Подгруппа: p
Элемент 84 (Полоний):

Период: 6
Группа: 16
Подгруппа: p
2. Строение атома:

Сера (S):

Схема атома: 2-8-6
Ядро: 16 протонов и 16 нейтронов
Внешний электронный слой: 6 электронов
Электронная формула: [Ne] 3s² 3p⁴
Тип элемента: Неметалл (группа 16, p-блок)
Индий (In):

Схема атома: 2-8-18-18-5
Ядро: 49 протонов и 66 нейтронов
Внешний электронный слой: 5 электронов
Электронная формула: [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p¹
Тип элемента: Металл (группа 13, p-блок)
Полоний (Po):

Схема атома: 2-8-18-32-18-6
Ядро: 84 протонов и 126 нейтронов
Внешний электронный слой: 6 электронов
Электронная формула: [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁴
Тип элемента: Неметалл (группа 16, p-блок)
3. Валентные возможности:

Сера (S) имеет 6 валентных электронов.
Индий (In) имеет 3 валентных электрона.
Полоний (Po) имеет 6 валентных электронов.
4. Свойства простого вещества:

Сера (S) - неметалл, обычно встречается в виде молекулы S₈. Она может образовывать разнообразные соединения, включая сульфиды.

Индий (In) - металл, относительно мягкий и используется в электронике и при производстве полупроводников.

Полоний (Po) - неметалл, радиоактивный элемент, очень редкий в природе. Встречается в следах в урановых рудах.

5. Соединения:

Сера (S) образует высший оксид - диоксид серы (SO₂) и множество сульфидов, таких как железный сульфид (FeS).

Индий (In) обычно образует индиевые соли, такие как индиевая хлорид (InCl₃).

Полоний (Po) образует несколько соединений, но из-за своей радиоактивности они имеют ограниченное применение.

6. Сравнение с соседними атомами в периоде и в подгруппе:

Сера находится в одной группе с кислородом и селеном. В сравнении с ними, у серы больше валентных электронов, и она имеет большую атомную массу.

Индий является металлом из группы 13 (бор, алюминий, галлий). Он ближе по свойствам к бору и алюминию и имеет меньшую атомную массу.

Полоний находится в группе с теллуром и висмутом. По сравнению с ними, у полония больше атомная масса и больше валентных электронов.