Задачи по химии

Для решения этой задачи сначала нужно определить количество молей водорода (H2), которое образовалось при реакции щелочного металла с водой.

1. Рассмотрим уравнение реакции между щелочным металлом (M) и водой (H2O):

2M + 2H2O -> 2MOH + H2

Из уравнения видно, что каждый моль щелочного металла (M) дает один моль металлической гидроксида (MOH) и один моль водорода (H2).

2. Теперь определим количество молей водорода, используя заданные данные:

Масса щелочного металла (M) = 0,342 г
Объем выделившегося водорода (H2) при н.у. = 96,2 мл = 0,0962 л (поскольку 1 л при н.у. содержит 22,4 лет водорода)

Для расчета количества молей водорода (n) можно использовать закон Avogadro, который гласит, что 1 моль газа при н.у. имеет объем 22,4 л.

n(H2) = V(H2) / Vm(H2) = 0,0962 л / 22,4 л/моль ≈ 0,0043 моль

3. Поскольку каждый моль щелочного металла (M) дает один моль водорода (H2), количество молей металла (M) также равно 0,0043 моль.

4. Теперь определим молекулярную массу щелочного металла (M). Для этого можно воспользоваться данными о массе водорода и его молярной массе:

Молярная масса H2 = 2 г/моль (2 атома водорода)

Масса металла (M) = n(M) * молярная масса H2 = 0,0043 моль * 2 г/моль = 0,0086 г

Таким образом, масса щелочного металла (M), образовавшегося при реакции, составляет приблизительно 0,0086 г.