Завдання з теми Періодичний закон Задачі на визначення хімічного елементу. Варіант Група, в якому Масова частка елементу Масова частка Масова частка знаходиться % Оксигену у оксиді % елемент 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 4 1 3 4 4 5 4 5 ? 0,83 0.8 100. ? 47,1 ? 34,78 74,08 Гідрогену у водневій сполуці % 25 3,85 12,5 1. При взаємодії 9,2 г одновалентного металу з водою виділилось 4,48 л водню. Визначити метал. 2. При взаємодії 2,8 г одновалентного металу з водою виділилось 0,2 моль водню. Визначити метал. 3. При взаємодії 6 г двовалентного металу з сульфатною кислотою виділилось 5,6 л водню. Визначити метал. 4. В результаті спалювання 5,4 г тривалентного металу утворилося 10,2 г його оксиду. Визначити метал. 5. При взаємодії 0,75 г двовалентного металу з водою виділилось 420 мл водню. Визначити метал. 6. При взаємодії 11,5 г одновалентного металу з водою виділилось 0,25 моль водню. Визначити метал. 7. При згорянні двовалентного металу масою 0,4 г витратили 0,16 г кисню. Визначити метал. 8. При розкладанні 5 карбонату двовалентного металу утворилось 1,12 л карбон (IV) оксиду. Визначити метал. 9. При згорянні двовалентного металу масою 1,5 г утворилось 2,1 г його оксиду. Визначити метал. 10. При згорянні трьохвалентного металу масою 10 г утворилось 18,9 г його оксиду. Визначити метал. 11. При взаємодії 4 г двовалентного металу з водою виділилось 0,1 моль водню. Визначити метал. 12. При взаємодії 19,5 г двовалентного металу з азотом утворилось 22,3 г його нітриду. Визначити метал. 13. В результаті відновлення воднем 18,2 г оксиду п'ятивалентного металу утворилось 0,5 моль води. Визначити елемент. 14. Визначити метал, якщо при розкладі 9 г гідроксиду двовалентного металу добуто 7,2 г його оксиду. 15. При взаємодії 12,4 г оксиду одновалентного металу з водою добуто 16 г гідроксиду. Визначити метал. Допоможіть вирішити 5 і 7 завдання

Ответ:

Объяснение:

Для розв'язання 5-го і 7-го завдань нам потрібно визначити метал, який взаємодіяв з водою або киснем у хімічних реакціях.

При взаємодії 0,75 г двовалентного металу з водою виділилось 420 мл водню. Визначимо масу водню, яка була виділена у реакції:

Маса водню = 420 мл * (0,001 г/мл) = 0,42 г

Тепер визначимо масу металу за допомогою відомої маси водню і реакційного стехіометричного співвідношення. Для двовалентного металу (M) і води (H2O) реакція може бути записана так:

M + 2H2O -> M(OH)2 + H2

З цього співвідношення видно, що кожен моль металу взаємодіє з 2 мольми води і виділяє 1 моль водню. Отже, маса металу (M) дорівнює масі водню (H2).

Маса металу = 0,42 г

При згорянні двовалентного металу масою 0,4 г витратили 0,16 г кисню. Визначимо масу металу, використовуючи закон збереження маси у хімічних реакціях.

Маса металу + Маса кисню = Загальна маса продуктів реакції

Маса металу + 0,16 г = 0,4 г

Маса металу = 0,4 г - 0,16 г = 0,24 г

Отже, в обох завданнях маса металу дорівнює вказаним значенням і становить 0,42 г у 5-му завданні і 0,24 г у 7-му завданні. Метал, який взаємодіяв у цих реакціях, може бути визначений на основі його маси та відомої хімічної інформації про реакції.